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É penoso cozinhar no Everest? Todos sabemos quando a água numa chaleira está fervendo, pois observamos sua agitação e a criação de bolhas dentro da tigela. E se por um desdém, esquecermos a chaleira fervendo por muito tempo, lá se vai o nosso chimarrão! ¹ Mas, ao constatar uma poça de água no chão, veremos que ela desaparece lentamente.

Isso isto é que, apesar da ebulição e a evaporação serem 2 tipos de vaporização, a evaporação é um fenômeno de meio ambiente diferente da ebulição. Um líquido evapora no momento em que várias de tuas moléculas, as mais rápidas, devidamente orientadas na superfície do líquido, atingem a superfície e escapam pro ar. Se colocarmos 5 gotas de éter comum em um béquer e cinco gotas de água em outro, será possível notar que o éter irá evaporar com maior rapidez que a água. A rapidez de evaporação de substâncias, como o éter, depende das forças que unem tuas moléculas. Desta forma, um líquido com moléculas fracamente ligadas irá evaporar mais com facilidade que outro em igualdade das além da conta condições.

É como se alguns líquidos “resistissem” mais a separação de suas moléculas graças a potência de atração intramolecular existente. Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética média das moléculas. Isso significa que mais rápidas ficam as moléculas do líquido ocasionando mais intensa a evaporação. De modo geral, cada líquido evapora a qualquer temperatura.

Quanto maior a área do líquido exposta ao ar ou vapor, mais rápida será a evaporação pois mais moléculas estarão passando pro estado de vapor. Não confundir “área” do líquido com o “volume” do líquido em evaporação. Considerando recipientes com o mesmo volume de um líquido, evaporará mais de forma acelerada o recipiente que possibilitar uma superior área de contato com o ar. A pressão tem um valor determinante no recurso de vaporização de um líquido. Ela atua como um agente facilitador ou um inconveniente na passagem das moléculas mais rápidas e orientadas da superfície do líquido que promovem o processo de transição entre a forma líquida e a maneira de vapor.

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Portanto, quanto maior a pressão, mais dificilmente as moléculas com potencial pra saírem do estado líquido e passarem para a forma de vapor conseguiram tal feito. Ao oposto da evaporação, a ebulição só ocorre em uma certa temperatura, denominada temperatura (ou ponto) de ebulição. Quanto mais fraca for a união entre as moléculas, mais pequeno será o ponto de ebulição porque menos energia será necessária para isolar as moléculas umas das outras. Em regiões altas, a pressão atmosférica é pequeno do que ao grau do mar; por causa diminuição da camada de ar a respeito de a informação ambiente. Desse jeito, os líquidos entram em ebulição mais com facilidade em grandes altitudes. Quanto maior a altitude, menor será a temperatura de ebulição e menor será a pressão reinante.

070 Flapjack Desenhado para fazer panquecas para Jumba, porém é um flop (não dá certo). Batata frita como seu ajudante. 071 Penny Faz moedas falsas para sacanear as pessoas. 072 Stickystuck Desenhado para pôr cola pela cadeira. 073 Cantopaz (Cornerpiece) Desenhado para ser uma peça de canto para Jumba que não podia fazer nada melhor.